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（2013?江蘇三模）將除去氧化膜的某金屬片投入一定量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率與時間的關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　　）

（2013?江蘇三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

（2013?江蘇三模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

（2013?江蘇三模）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域中發(fā)揮著積極的作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�

在常溫條件下，將0.05mol?L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C（HA）=0.2mol?L-1	C（NaOH）=0.2mol?L-1	pH=a
乙	C（HA）=c1 mol?L-1	C（NaOH）=0.2mol?L-1	pH=7
丙	C（HA）=0.1mol?L-1	C（NaOH）=0.1mol?L-1	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？．
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c₁（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L^-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A^-）與NaOH溶液中C（Na⁺）的關(guān)系是．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是；其中，C（A^-）=mol?L^-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b7（填“＜”、“＞”或“=”）

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L^-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑（填名稱），7.5×10^-3mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑．
用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為mg?L^-1．
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是
A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為mL（標(biāo)況下）．

如圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動．在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂．發(fā)生：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．則以下說法不正確的是（　�。�

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�