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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正確排序為____、c、____ f、____、______。

（2）B中盛放的試劑是_____________，作用是除去________(填化學式）。

（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可將刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），反應的離子方程式是_____________________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成__________________________________________________。

（5）整個過程持續(xù)通入氮氣的作用______________________________________。

A. C3H8 B. C2H4 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2COOH

【題目】如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反應的離子方程式為 ．
（2）中的電極反應：Fe：Sn： ．
（3）中被腐蝕的金屬是其電極反應式為 ．

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B. 點燃可燃性氣體前的驗純

C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①A的化學式為____________；

②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2

①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦核能 ⑧氫能

A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.M能層有3s、3p、3d三個軌道

C.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的D.基態(tài)銅原子有8個能級

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

【題目】下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ）

A.正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子