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A. 布洛芬的分子式為C13H17O2 B. 布洛芬在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)出10種峰

C. 布洛芬與苯乙酸是同系物 D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物存4種

A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸

將100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7， 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________

（2）下列關于水電離的說法正確的是（____）

A．水電離是熵增加的反應，反應吸熱，故能自發(fā)進行

B．升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率減小，電離速率加快

C．向水中加入多電子體，加快H+和O2-之間的電子傳遞， 破壞水的電離平衡，是研究水分解的方向之一

D．水電離本質(zhì)上是水分子間的氫鍵瞬間作用力加強造成的

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）如上圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），所求中和熱（填“相等、“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ．

（1）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（2）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式______________________________。

（3） K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：_______________

（4）溶液I中所含金屬離子是__________________。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反應的H2<0，則此反應自發(fā)進行的條件是_________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在t2時將容器容積縮小為原體積的一半，t3時再次達到平衡，請畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線。______________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一

定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法不正確的是__________。（填編號）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強對脫氮率會有影響

D．煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會越好

（4）用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NO2在電解池中分解成無污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動），陽極的反應式是_________。

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列敘述正確的是(　　)

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)減小

C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移動，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中生成了ClO2，反應的化學方程式為_________________________________。

（2）裝置A和E的作用是_____________________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后進行的操作是_________________，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為__________________________________________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為_________________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

A. 蛋白質(zhì) B. DNA C. RNA D. 核苷酸