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【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠的生產效率和經濟效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的壓強；②使用催化劑；③在合適的溫度下進行反應；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

（1）實驗室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過氧化鈉與水反應：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應實現(xiàn)CO2轉化為C ：化學方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液顯酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度關系為：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%

A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中

B. 將0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液

C. 將1 L10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl

(1)“84消毒液”的成分是________； (2)常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是________；

(3)燒水壺內壁附著的水垢成分之一是________。

A. 鈉與氧氣反應 B. 稀鹽酸和硝酸銀溶液

C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 一氧化碳在氧氣中燃燒

【題目】在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL﹣1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ?mol﹣1
B.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ?mol﹣1
C.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol﹣1
D.C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ

【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是

A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)

C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)