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A.增加強度B.增強抗腐蝕能力C.增加硬度D.降低熔點

A.白色污染，二氧化硅B.溫室效應(yīng)，二氧化碳

C.酸雨，二氧化硫D.光化學煙霧，二氧化氮

A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：1

（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入(NH4)2SO4固體

C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固體

（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。

II.（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式：_____________；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應(yīng)式：___________。

I．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

則反應(yīng)：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（l）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖:

①0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=_________；

②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③4Omin時，平衡常數(shù)K=__________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化學方程式為______________；

② 常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定不正確的是_____（填序號）。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d．水電離出c(H+)=1×10-5mol/L

（3）電化學處理法

① 如圖所示，Pt(II)電極的反應(yīng)式為__________；

② 當電路中轉(zhuǎn)移0.04mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。

（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式應(yīng)為___________。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（5）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式___________。

（7）下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為_______________________________。

A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 長頸漏斗

A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 萃取后水層顏色變淺

C. 萃取后水層顏色變紅且在下層

D. 萃取后CCl4溶液層為紫紅色

A. “人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同

B. 強氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料

C. “人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠�，所以有金屬光�?/span>

D. “人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬

A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1:2:3

B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2:1

C. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

D. 有機物中必定含氧元素