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【題目】高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發(fā)生該反應，V(H2O)/V(H2)比值隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動

C. 某溫度下反應達平衡時，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉(zhuǎn)化率減小

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

A．淀粉 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質(zhì)

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行

D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是 ， D在周期表中的位置 ． E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）B2分子的電子式： ， A2C的結(jié)構(gòu)式： ．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為 ．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系溫度

C.減少C的物質(zhì)的量濃度D.增加體系的壓強

下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1