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（2013?德州一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2013?德州一模）生活中的某些問題常常涉及化學知識．下列敘述正確的是（　�。�

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度；
③定容時俯視容量瓶刻度線．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為mol，需要KMnO₄的質量g．

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學式；    B的化學式．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
D→H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：
F+鹽酸：
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是．

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：、．
（2）從海水中提取溴，主要反應為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列說法錯誤的是（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應                     D．Br₂是氧化產物
（3）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？（填“能”或“否”），原因是．

（1）5molCO₂的質量是；在標準狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質量是，X的相對原子質量是，該物質的化學式為．
（3）有下列7種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
①將余下幾種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
+Na₂SO₃+→Na₂SO₄+++H₂O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質是（填化學式），被還原的元素是．

現(xiàn)有以下物質：
①NaCl溶液②液態(tài)SO₃   ③液態(tài)的醋酸④銅   ⑤Ba（OH）₂固體    ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化KNO₃  ⑨CO₂請回答下列問題（用序號）：
（1）其中屬于電解質的是：．（2）能夠導電的物質是：．

在一定條件下，RO₃^n-和I-可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，則RO₃^n-中R元素的化合價為（　　）

將4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀釋成100mL溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（　　）