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【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）═bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）該反應的化學方程式中 = ．
（2）t1～t2時間段，以M的濃度變化表示的平均反應速率為 ．
（3）t2時，生成M的速率與消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.反應中M與N的物質的量之比為1：1
B.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
D.N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>

b．溶液逐漸產生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。

（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如下圖），

反應后通入N2的目的是_____________________。

A. 試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C. 工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

D. 反應II中的反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【題目】20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

A. 焰色反應是物質灼燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化

B. 對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C. 漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D. 氯氣溶于水生成的次氯酸有強氧化性，可以起凈水和殺菌消毒作用

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ， R氫化物分子的結構式為 ．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為 ．

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. NA個電子的物質的量是1 mol

C. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同

D. H2SO4的摩爾質量（M）是98

（1）該電池的負極材料是　　　。電池工作時，電子流向　　　(填“正極”或“負極”)。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　　(填代號)。

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O