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回答下列問題：

(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(2)已知25℃時(shí)，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應(yīng)CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=___________(填數(shù)值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

則反應(yīng)H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反應(yīng)Ⅱ若在水溶液中進(jìn)行可用惰性電極電解實(shí)現(xiàn)，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反應(yīng)I是可逆反應(yīng)，工業(yè)上也常用該反應(yīng)生成的HC1制取氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。

A. 萃取B. 升華C. 重結(jié)晶D. 滲析

(1)砷與氮同主族，原子序數(shù)比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發(fā)生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時(shí)H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計(jì)為原電池，起始時(shí)在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時(shí)，甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時(shí)間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

A. 能燃燒生成CO2和H2O

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)

D. 能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯

A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44. 8LNO與22. 4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)儀器W的名稱是______________，其作用是______________________________。

(2)盛P2O5的長玻璃管的作用是___________，濃硫酸的作用是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為________________________。

(4)氯氣通入燒瓶中會(huì)發(fā)生燃燒，說明P4與Cl2反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

(5)燒瓶中得到的產(chǎn)物除PCl3外還可能含有______(填化學(xué)式)，進(jìn)一步精制的方法是________。

(6)PCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________，H中含氧官能團(tuán)名稱是________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是____________，C生成D的反應(yīng)類型是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，X與金屬鈉不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

(6)寫出以1，2-二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備 的合成路線：________________________________(其他試劑任選)。

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

A. 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B. 有機(jī)物參加的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般情況下反應(yīng)較慢

C. 有機(jī)物一般硬度大、熔點(diǎn)高

D. 絕大多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，容易燃燒