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根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．（填＜或＞）
（1）、H₃PO₄HNO₃     （2）、KOHMg（OH）₂．

在

16 8

O、

18 8

O、

23 11

Na、

24 12

Mg、

14 6

C、

14 7

N中：
（1）、和互為同位素；
（2）、和的質量數(shù)相等，但不能互稱同位互素；
（3）、和的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等，所以不是同一種元素．

（2009?汕頭模擬）與3.2gSO₂所含的氧原子數(shù)相等的NO₂的質量為（　　）

下列關于銣（Rb）的敘述中正確的是（　�。�

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成，下列說法正確的是（　�。�

下列關于化學鍵的說法中不正確的是（　�。�

下列物質中只含有非極性共價鍵的是（　�。�

下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v（H₂）為．
（2）該反應達到平衡時N₂的轉化率．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．（填序號）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1  d．0.08mol?L^-1
（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

某興趣小組同學利用氧化還原反應：
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O
設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol?L^-1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．回答下列問題：
（1）發(fā)生氧化反應的燒杯是（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從到（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應為．