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【題目】有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO2，發(fā)生反應： 2NO2N2O4 △H＜0，則以下說法正確的是

A. 反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb

B. 反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C. 反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D. 反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉化率相同

A．兩種 B．三種

C．四種 D．五種

①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B.1mol Na中約含NA個電子
C.4gNaOH中含有NA個OH﹣
D.標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2molL﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2molL﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．
方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．

根據(jù)上述實驗回答相關問題：
（1）方案一中，溫度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐漸下降的原因是 ．
（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ．
（3）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為 ， 說明反應物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

【題目】A,B,C,D,E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為；
（2）寫出：D在C單質中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A,B,D,E四種元素的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示 ）
（4）G的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為 ．
（5）寫出由A,C,D,F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式： ．

A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL