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科目： 來源： 題型：

【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系說法不正確的是

A. 升溫溫度，該反應平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

B. 增大壓強，w的質量分數(shù)減小

C. 該反應的化學方程式為：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x氣體濃度平衡向正反應方向移動

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科目： 來源： 題型：

【題目】用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡述理由_________。

(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(7)小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________________。

A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目： 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝罝,回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為__________________________；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動

b．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動

（2）裝置A中總反應的離子方程式為________________________。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為___________；若裝置E的目的是電解精煉銅，則極板___________（填“M”或“N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為___________。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為_______L（標準狀況下）。

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科目： 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學方程式______________________________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式__________________；

(2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。

則△H2=______ kJmol-1；

(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負極反應式為________。該電池反應后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)