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【題目】已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　�。�

A. ﹣824.4kJmol﹣ B. ﹣627.6kJmol﹣1 C. +744.7kJmol﹣1 D. ﹣169.4kJmol﹣1

A.8gB.16gC.32gD.64g

A. 燒堿——碳酸鈉 B. 純堿——碳酸氫鈉

C. 小蘇打——次氯酸鈣 D. 熟石灰——氫氧化鈣

【題目】圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．
（1）用化學(xué)用語按要求填空 X的化學(xué)式為： ， X中含有化學(xué)鍵類型為；A的電子式：；G的化學(xué)式為 ．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式為； ．

A. 磷 B. 鈣 C. 鐵 D. 碘

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b__________________，c_______________________________。

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時(shí)，只有反應(yīng)①發(fā)生

B. 反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH,測(cè)定值一定偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

C.用托盤天平稱量5.2克固體物質(zhì)，若砝碼與物質(zhì)放反了，所稱質(zhì)量偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小