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A. 該反應的熱化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

B. 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小

C. 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）寫出CO2的結構式 ， N2的電子式 ．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率 （a）、 （b）、 （c）的大小關系是；
②下列可說明反應到達圖中c點的是；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質量或物質的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究． 【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．

【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為 ．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是 ， 且反應速率將 ． （填“增大”、“減小”、“無影響”）．

【題目】碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I2-(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是

A. 上述正反應為放熱反應

B. 上述體系中加入苯，平衡不移動

C. 可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D. 實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 。

（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應后，共轉移了0.1mol電子。寫出該反應的化學方程式： 。

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸B. 醋酸鉛溶液可使雞蛋清中的蛋白質變性

C. 蔗糖及其水解產物均可發(fā)生銀鏡反應D. 合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素

A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時消耗qmol的D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化，其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

A.核電荷數(shù)：B<LiB.原子半徑：F>Li

C.原子序數(shù)：Li>FD.金屬性：Li>B

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為 ．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時，壓強是開始時的倍；此時放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應方程式寫成熱化學反應方程式時，該反應的反應熱△H= ．
（4）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．已知：

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應的熱化學反應方程式： ．

A. Cl B. P C. S D. F