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下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　　）

（2010?上海）Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH₂O．
1）計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量．
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．

現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：；
裝置丁：．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有最多的微粒是（水分子除外）；裝置乙的作用是．
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要？．
②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：．

氧化還原反應(yīng)H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是，被還原的元素，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，還原產(chǎn)物是；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為．

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65KJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是KJ．
（3）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是