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A. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體

C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 飛機機身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復(fù)合材料

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

【題目】下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成了2molC2的同時也生成了1molA

②一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成

③反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)
④c(B2):c(C2):c(D2)=2:2:1

⑤溫度、體積一定時，B2、C2、D2濃度不再變化

⑥溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

⑦在絕熱裝置中，體系的溫度不再變化

⑧溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

⑨百分組成B2%=C2%=D2%

A. ①③⑥⑨ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑥⑦⑧ D. ①⑤⑦⑧

A. 所有主族中都有非金屬元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

C. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個縱列的元素都是金屬元素

A.減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

A. 含金屬元素的離子可能是陰離子

B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵

C. 化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 用坩堝鉗夾住仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2