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【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
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【題目】100mL2mol/L鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質是（ ）
A.6mol/L鹽酸B.醋酸鈉固體C.金屬鈉D.硫酸銅溶液
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【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）
A.稱量時，左盤低，右盤高
B.定容時俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸
C. Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度
D. Na與水反應時增大水的用量
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【題目】某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是
A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+
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【題目】下列除雜操作可行的是
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2
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【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；
（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 I、 II 所示：
請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
（4）已知 ClO2- 為 V 形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；
（5）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。
A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質量可以表示為___________。
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