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A.化石能源只要充分燃燒就不會對環(huán)境產生危害

B.植物的光合作用是吸熱過程

C.由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低

D.燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能

A. 9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數之和為0.1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應： 凈產生的中子()數為10NA

【題目】25℃時，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: ，則生成沉淀后的體系中為（忽略溶液體積變化）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質的量 ②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;

（3）該反應平衡常數K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。

A. AgAt 不溶于水 B. HAt很不穩(wěn)定

C. At的單質是白色固體 D. 該元素位于元素周期表第六周期、第十七列

【題目】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于 Bi和 Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和 Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子

亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量 ClO2，這是因為

A. 酸使亞氯酸的氧化性增強

B. 溶液中的 H+起催化劑的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化劑的作用

D. 逸出的 ClO2 使反應的生成物的濃度降低

A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B. 合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污的原理相同

C. 纖維素食用后在人體內水解為葡萄糖為人體提供能量

D. SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量

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（1）前2 min內，v(B)= _______________________。

（2） 到2 min末A 的轉化率為_________________。

（3）該反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_____(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a. B的平衡濃度 b. 達到平衡的時間 c. 平衡時氣體的密度 d. 平衡常數