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A.水解反應B.變性C.鹽析D.顏色反應

A. 能自發(fā)進行 B. 處于平衡狀態(tài) C. 不進行 D. 是放熱反應

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系不正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲伲劲�
D.質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是( )

A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率

B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同

C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)

D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 放熱反應不需加熱即可發(fā)生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

A. 根據圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應

B. c值越大，合金中Mg的含量越高

C. b值越大，合金中Al的含量越高

D. 假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了6個離子反應

【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO；

③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；

④混合氣體的壓強不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部