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【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 無法確定

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

A. 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色

B. 苯、乙酸和葡萄糖均屬電解質

C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、、 ．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質量為g，要完成本實驗該同學應稱量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（填序號）．
A.轉移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

A. 質量數(shù) B. 中子數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 質子數(shù)

A. H2還原三氧化鎢(W03)B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應

C. 鋅粒投入硫酸銅溶液中D. 過氧化鈉吸收二氧化碳