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科目: 來(lái)源: 題型:

(2012?山東)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2012?山東)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
(1)查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.溶于稀硝酸會(huì)生成NO寫(xiě)出Cu2O 溶于稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑

(2)提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3      假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):
限選試劑:稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀溶液、新制氯水、Fe屑
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 取少量粉末于試管中,加入足量的稀硝酸,振蕩,溶解,分為A、B兩支試管,在A試管中滴加1~2滴 KSCN 溶液,觀察.
2

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科目: 來(lái)源: 題型:

氟化鈉是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨:

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為:氯化銨:10℃時(shí)33.3g、20℃時(shí)37.2g、30℃時(shí)41.4g;氟化鈉:20℃時(shí)4g;氟硅酸鈉微溶于水.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程中氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2
H2SiF6+6NH4HCO3+H2O=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2
,在濾液中加入NaCl的目的是
增加Na+濃度,促進(jìn)NaF沉淀
增加Na+濃度,促進(jìn)NaF沉淀

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外,還有
燒杯、漏斗
燒杯、漏斗

(3)操作II的作用是
洗滌,以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)
洗滌,以除去NaF、NH4Cl表面的雜質(zhì)

(4)操作Ⅲ的具體過(guò)程是
蒸發(fā)濃縮,析出大量固體后冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮,析出大量固體后冷卻結(jié)晶

(5)流程中NH4HCO3必須過(guò)量,其原因是
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)有殘余H2SiF6與NaCl反應(yīng),生成Na2SiF6沉淀,使所得產(chǎn)品不純
保證H2SiF6能全部反應(yīng);防止在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)有殘余H2SiF6與NaCl反應(yīng),生成Na2SiF6沉淀,使所得產(chǎn)品不純

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城一模)能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題,同時(shí)全球氣候變暖,生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出,開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向.
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.
(1)若降低溫度到750℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K
大于
大于
1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是
x<3
x<3

③在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a
小于
小于
b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ,1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量.
(3)請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol

(4)將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒,得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的電離,則所得溶液中c(CO2-3
小于
小于
c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
(用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分.下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2012?武漢模擬)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)Φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2011?陜西一模)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操    作
1 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
2 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
3 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
4 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
5 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 用石墨作電極電解Mg(NO32、Cu( NO32 的混合液
6 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

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科目: 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

(2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬)鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過(guò)氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物.
(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的還原劑有
6.5
6.5
g;
(2)超氧化鉀和過(guò)氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3,在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑.寫(xiě)出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
,為了維持氣壓穩(wěn)定,可以使用超氧化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它們的物質(zhì)的量之比為n(KO2):n(K2O2)=
2:1
2:1
;
(3)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A.6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比.
2:3
2:3
如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物,寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比.
K2O2和KO21:2;K2O與KO21:4
K2O2和KO21:2;K2O與KO21:4

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