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（2011?長寧區(qū)模擬）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水．現(xiàn)共收集到224mLNO氣體（標準狀況）．求：
1）相同物質(zhì)的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質(zhì)，寫出其與該硝酸反應的離子方程式．
2）如原混合物中含單質(zhì)銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
3）求混合物中CuO的物質(zhì)的量可能接近的最大值．

（2011?長寧區(qū)模擬）如圖中D經(jīng)氧化可以得到C，烴G分子中有2個甲基．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）B的分子式是．③的反應類型是．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式，反應①的化學方程式是（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．
（3）試寫出3種C的同分異構(gòu)體，要求代表除自身類別外3種不同類別的有機物．．

（2011?長寧區(qū)模擬）等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的O₂，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22．已知：
①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（�。�=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應；
③戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應．丙不易溶于水但丁易溶于水．
請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為；己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（2）乙、丙、丁三者之間的關系是；丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學方程式．

（2011?長寧區(qū)模擬）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_，濾液1后兩步操作的目是：．
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
Fe（OH）₂++→Fe（OH）₃+Cl^-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是．
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)
，（用文字敘述）
（5）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分數(shù)不低于．

（2012?湛江一模）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價；
 
（1）實驗室將B、C、E相連后，以、、（填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學性質(zhì)做準備．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣 泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

請你評價：實驗Ⅰ后，推出相應結(jié)論是否合理？．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
．
實驗Ⅱ推出相應的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：
．
（3）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：，
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾，再打開止水夾，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是．

（2011?長寧區(qū)模擬）利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?6L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.4mol SO₃
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．

（2011?長寧區(qū)模擬）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是，氧化劑是．
（2）寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）由此可知，氧化性強弱的關系是：Fe₂（SO₄）₃SnCl₄，還原性強弱的關系是：
SnCl₂ FeSO₄ （填＞，＜或=）

（2011?長寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態(tài)	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價態(tài)	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應的元素符號或物質(zhì)的化學式表示）
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式
（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10^-10m，該元素在周期表中的位置是
（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為．

（2011?長寧區(qū)模擬）把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合．x與y之和為30mL．若充分反應后氣體的體積縮小為15mL，（忽略N₂O₄的存在，所有氣體體積在相同條件下測得）則x：y可能為（　�。�

（2011?長寧區(qū)模擬）下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應對應的曲線錯誤的是
（　�。�