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A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

B. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

C. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O

D. 向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【題目】有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. c 點可表V正逆

A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B. 醋酸鈉溶液pH＞7

C. 稀醋酸溶液導電能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

【題目】某溫度時，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為：
（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：
（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：
（4）2min后圖像所表示的含義 ．

A. CH2==CH2 B. CH3CH==CH2

C. CH3CH3 D. CH2==CH—CH==CH2

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價氧化物水化物的堿性最強的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學鍵類型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請寫出電極反應(yīng)式： 負極正極 ．

【題目】某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖像的說法不正確的是（填序號，下同）； ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反應(yīng)變慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)

D. x=30時，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)

A. 使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍色的氣體必為氯氣

B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣

C. 見光易分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色細口試劑瓶中

D. 溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中

A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑