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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

A.熔點：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氫元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒所消耗的氧氣的量：已烷>環(huán)已烷>苯

A. N2 B. SO2 C. O2 D. CO

【題目】氯氣（Cl2）在凈水、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用Cl2制備漂白液時有如下反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，請回答下列問題：①Cl﹣的原子結構示意圖為 ， 生成物NaClO中氯元素的化合價為 ．
②20℃時，NaCl的溶解度為36 g．該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 ．

【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數(shù)目為0.1NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

A.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴

B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團

C.甲醛和苯甲醛互為同系物

D.乙醇和乙二醇都屬于醇類

A. COB. Fe2O3C. Mn2O7D. SiO2

A. 等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中完全燃燒，硫粉在氧氣燃燒放出的熱量多

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ