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【題目】在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（ ）。

A. 加入少量硫酸銅溶液 B. 加入少量氯化鋅溶液

C. 用純鋅替換有雜質的鋅 D. 把稀硫酸換成濃硫酸

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【題目】下列物質屬于酸的是（ ）

A. HNO3 B. CaCO3 C. SO2 D. NH3·H2O

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【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）

A. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B. 高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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【題目】下表格所示為高中生物的某一實驗，請根據(jù)表中實驗過程回答相關問題：

（1）該實驗目的是 。

（2）該實驗的無關變量有 。（寫出2個）

（3）設計試管1和2的目的是 。

（4）該實驗能否用碘液來鑒定 ，理由 。

（5）驗證酶有催化作用，可選擇上表中試管 。

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【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L （標準狀況）。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是（ ）

A. 反應中：轉移電子3.01×1022個 B. 反應后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

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【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C. 使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率

D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為 ( )

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入

A. KCl固體 B. 鐵粉

C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液

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【題目】氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____

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【題目】下列說法正確的是

A. 廚房中用的食鹽、食醋都是電解質

B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品

C. 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

D. 工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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同步練習冊答案