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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）

圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無變化；打開B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．由此做出的判斷正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

將一小塊鈉投入盛20mL飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是（　�。�

下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　　）

非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（　�。�

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度③容積 ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線這五項(xiàng)中的
（　�。�

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．
請(qǐng)回答：
（1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式．
（3）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式，引發(fā)該反應(yīng)的操作為．
（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為．

某化學(xué)課外小組利用H₂還原R₂O₃粉末測(cè)定R元素的相對(duì)原子質(zhì)量，圖是測(cè)量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是（填操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗(yàn)裝置氣密性  ④點(diǎn)燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是，其作用為．
（3）從G管逸出的氣體需要點(diǎn)燃除去的原因是．
（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是．
（5）該化學(xué)課外小組從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R₂O₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個(gè)計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量的不同計(jì)算式（除R外，其它涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：Ar（R）=；
計(jì)算式2：Ar（R）=；
計(jì)算式3：Ar（R）=．

（2009?海南）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�