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下列離子方程式中正確的是（　�。�

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ?mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ?mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ?mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ?mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是（　　）

金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展．下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（　�。�

在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數的值為；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol/L．
（4）假設從放入N₂O₄到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為，混合氣體的平均摩爾質量為g．mol^-1．
（6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO₂N₂O₄的平衡常數將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO₂N₂O₄將．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因．

實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是．
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據．下列性質與收集方法無關的是（填序號）．
①密度②顏色③溶解性④與氧氣反應
（3）圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中收集氧氣不可行的是（填寫儀器代號）．
（4）若用C裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的（填寫序號）
①CO₂     ②NO     ③Cl₂     ④H₂．

A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素．A元素原子核內無中子；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根據以上信息用相關的元素符號回答下列問題：
（1）寫出C、E的化學式：；．
（2）B與D形成化合物BD₂的分子式為，空間構型為．
（3）A₂D的沸點比A₂E高的原因是．
（4）常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時放出28、3kJ的熱量，則表示BD燃燒熱的熱化學方程式是．
（5）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．

某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，來配制500mL1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有；
（2）下列有關實驗操作，正確的是；
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置大小相同的兩片濾紙
B．某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中
C．某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①   ②．

填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離．
（2）含化學性質穩(wěn)定的固體溶質的水溶液中除去部分溶劑．
（3）膠體中分離出電解質溶液．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離．