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下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動(dòng)

本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，對(duì)水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是 具有果香味的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C4H8O2；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）G的名稱是_____________； F的鏈節(jié)是_____

（2）反應(yīng)類型：①__________； ③_____

（3）書寫反應(yīng)方程式： ②_____

（4）下列關(guān)于 A 和 F 的敘述正確的是_____

A．A 常溫下是氣體，為純凈物；F 常溫下是固體，為混合物

B．A 和 F 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．取等質(zhì)量的 A 和 F 完全燃燒后，生成的 CO2 和 H2O 的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的 A 和 F 完全燃燒后，生成的 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量分別相等

（5）與 E 互為同分異構(gòu)體，且含有“—COO—”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物還有____________種。

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

A.過(guò)濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.蒸發(fā)

①?gòu)暮Ｋ�中提取粗鹽__________________； ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠��?/span>_____________；

③石油煉制乙烯、丙烯等__________； ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等____________。

（2）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再變化 B．總壓強(qiáng)不變

C．N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的濃度相等

E．N2、H2 不再起反應(yīng) F．v(N2)＝v(H2)

G．混合氣體的密度不變 H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)