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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是

A. 乙酸 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔點(diǎn)/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升華溫度/℃	－	－	180	300	162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱(chēng)取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱(chēng)量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；

(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是(　　)

A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鉀溶液

C. 硫酸銅溶液 D. 食鹽水

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種名稱(chēng)所表示的烴，命名正確的是

A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷

C.3-甲基-2-丁烯D.2-乙基-1-丁烯

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分）

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。該溫度時(shí)，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時(shí)平衡向哪個(gè)方向哪個(gè)方向移動(dòng)__________(填正移、逆移、不移動(dòng)）