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A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。

A．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽 B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．纖維素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

（1）檢查裝置A氣密性的方法是_________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象為_________________，說明裝置A 中有_______________生成。

（3）反應完成后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現(xiàn)象為________________,說明裝置A中有________________生成。

（4）寫出Na2O2與水反應的化學方程式: _________________。

①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有關反應的說法不正確的是

A.反應的速率與I－的濃度有關B.IO－不是該反應的催化劑

C.雙氧水分解速率取決于反應①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置分層，可將碘萃取到上層乙醇中

B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42—

D. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

A. pH＜7的溶液一定呈酸性

B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等

C. pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍

D. Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的兩倍

A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO

C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2

A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑