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①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當(dāng)溶液是堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。

（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式_________。

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。

（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

（1）請(qǐng)寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：___；

（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式_______；

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：__________；

③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：_________；若要消除黃色可向其中通入一定量的_____．

（1）b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（2）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________，此時(shí)a電極質(zhì)量減少__________g。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_____________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________（答兩種）；

（1）元素周期表1－20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

③實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。

A. 對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫

B. 推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料

C. 對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排空

D. 人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)II的離子方程式為 。

③進(jìn)行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為________________。

（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應(yīng)中均利用的是+3價(jià)Fe元素的 性質(zhì)。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

下列說法正確的是

A. ①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D＋鹽酸 ________________________________________________；

②B＋水 _____________________________________________________；

③D＋A ______________________________________________________。

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2