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A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子

B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

A. a=1.75

B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+與Fe2+的物質的量之比為1：2

D. 最后得到的沉淀為Fe(OH)3

A．NaOH B．NaCl

C．H2O D．Na2CO3

①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_____極(填“陽”或“陰”);C(Ⅱ)電極反應所得氣體產(chǎn)物為_____________。

②通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉,此時電極C(Ⅰ)為____(填“正”或“負”)極;C(Ⅰ)的電極反應為______。

(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2接通S1電解液選用CuSO4溶液;粗銅接電池的_______(填“正”或“負”)極,陰極發(fā)生的電極反應為__________。

（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應的中和熱ΔH＝_________。

A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號)。

(2)A中常選用的固體反應物為_______；D中應選用的液體為________。

(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是__________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。

(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。

(6)第四步中所加固體粉末化學式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________________。

A.酸B.堿C.鹽D.單質

A. b=2a B.a=2b

C. b>2a D.b<2a