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A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O2

①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；

③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

A. 蔗糖 B. 淀粉 C. 葡萄糖 D. 油脂

【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。

(1)該反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)該反應在25～50 ℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為___________________________________________________________。

(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。

(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。

(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。

(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。

(5)FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當?shù)味ńK點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

(已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為_________________。

(1)SCR技術中的氧化劑為__________________。

(2)當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。該反應的化學方程式為________________________________________。當有3 mol電子發(fā)生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為____________。

A. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 B. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷

C. 乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯

①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒。

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

A. 化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

B. 所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C. 所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒

D. 化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化

A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物

B. 明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑

C. 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

D. 次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒