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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，
（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）

關(guān)于下列有關(guān)說法：①同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；②離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；③全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；④CCl₄晶體和NH₄Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同；⑤原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；⑥晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然．其中正確的是（　�。�

以下說法正確的是（　�。�

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）

某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H₂，則該溶液中可能大量共存的離子組合是（　�。�

實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）

（2013?濟南一模）烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28．如圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．

已知：I．
II．
（R、R’表示烴基或氫原子）
（1）A中官能團是，E的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）B→C的化學(xué)方程式為．
（3）G→H涉及到的反應(yīng)類型是，H→I涉及到的反應(yīng)類型是．
（4）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出兩種即可）：；（不考慮順反異構(gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．

（2013?濟南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是周期族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為．