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A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉K2打開(kāi)K1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________，從而將甲中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中；當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)基本完成，此時(shí)關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標(biāo)號(hào)。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無(wú)水乙醇

（5）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為376 ）的產(chǎn)率是___________。

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。

A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見(jiàn)的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。

（6）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，

①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑

①NO2和H2O ②氧化爐中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和濃HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出離子方程式_____。

（3）氰化鈉(NaCN)是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。

（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問(wèn)這能說(shuō)明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。

A. Na2SO4 B. NH3·H2O C. Al2(SO4)3 D. KOH