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已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是．
反應(yīng)②可表示為：G+NH₃→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（3）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是．
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：．
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（3）As原子序數(shù)為，其核外M層和N層電子的排布式為；
（4）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃（填“高”或“低”），原因是．
PO₄^3-離子的立體構(gòu)型為；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10^-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₃PO₄的K₁遠(yuǎn)大于K₂的原因；
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g （氧離子的半徑為1.40×10^-10m）

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請(qǐng)回答下列問題：

請(qǐng)回答些列問題：
（1）寫出甲的電子式是．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol?L^-1的X與b mol?L^-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)．
（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過如圖2裝置處理污水．
①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
Ⅰ．；Ⅱ．．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是．

（2011?棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）△H₂=KJ?mol^-1
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂ 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g）            d．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂ （g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：①X為（填序號(hào)）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化學(xué)鍵類型為．

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X₁，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為Y₁．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X₂，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y₂．則X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小關(guān)系為（　�。�

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

已知：NH₃?H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol．則1mol NH₃?H₂O在水中電離的△H等于（　�。�

有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH₃COONa與NaHSO₄，②CH₃COONa與NaOH，③CH₃COONa與NaCl，④CH₃COONa與NaHCO₃，⑤CH₃COONa與NaHSO₃下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�

已知298K時(shí)Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，MgCO₃的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10^-6．取適量的MgCl₂溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0．則下列說法中不正確的是（　�。�