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鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

（1） 基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。

（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。

（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。

A. 該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

B. 溶質(zhì)X在25℃時的溶解度為g

C. 該飽和溶液的密度為g/cm3

D. 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

請分析周期序數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(　　)

A. 18 B. 32 C. 50 D. 第64

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

A. 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B. 過渡元素區(qū)域

C. 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D. 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

(1) 生成4.48LNO氣體轉移的電子數(shù)目.

(2) 被還原的稀HNO3的物質(zhì)的量.

(3) 參加反應的稀HNO3和反應產(chǎn)生的CuNO3)2的物質(zhì)的量濃度.

(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。

(3)如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_____________L。

A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

B. 催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

C. 可以找到一種催化劑使水變成油

D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素

A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體

C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵