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A. 干冰置于空氣中升華 B. 加熱使石英熔化

C. 將食鹽溶解于水 D. 加熱使硫化氫分解

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌并轉移

⑦定容　⑧冷卻　⑨搖動

其正確的操作順序為____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的（按燒杯的實際質量），下列操作會引起誤差偏低的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．稱量時藥品和砝碼位置放反

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

A. 純堿可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

C. 植物秸稈可用于制造酒精 D. 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相等的時間段內， 收集到氣體最多的是 時間段，反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。

（3）t1~t2時間段內影響反應速率的主要外界因素是 (填“溫度”、“濃度”、“壓強”或“催化劑”，下同)，t2~t3時間段內影響反應速率的主要外界因素是 。

A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4

【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，該反應的離子方程式為__________________________________________________________。

（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3） “酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式___________________________。

（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________________。

【題目】某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A+BC+D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據此，請回答下列問題：

（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是__________。

（2）從反應速率的變化，可看出該反應可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應。

（3）在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是____________________。

根據你的分析，定性地畫出該反應的速率隨反應時間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標圖)。

A. 常溫常壓下為氣體

B. 能發(fā)生加成反應

C. 不能發(fā)生取代反應

D. 易溶于水

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.