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為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列敘述中正確的是（　�。�
①任何溫度下，純水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越強；
③常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG=12；④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　　）

要使飽和H₂S溶液pH增大的同時，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸（　�。�

下列事實能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（　�。�

下列溶液中一定顯堿性的是（　　）

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固體；⑥NH₄Cl固體；⑦CuSO₄固體  ⑧CaCO₃固體（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．降低溫度時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
為進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)中，a0；△s0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH₃和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH₃）為，平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol-1
	N2	H2	NH3
A	1	3	0	△H1=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H2

容器B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H₂=．