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（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）填寫表中空格：

A. Na、Mg、Al B. N、P、As C. P、Si、Al D. C、Si、P

（1）當(dāng)n = 2時(shí)．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個(gè)σ鍵、___個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

（2）當(dāng)n = 3時(shí)，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

（1）根據(jù)計(jì)算，配制上述溶液用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為_____克，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_________（填字母）。

A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

（4）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的質(zhì)量為________。

（5）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是____________（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

（1）肼由N、H兩種元素組成，它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32，分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_____NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號(hào)）。

A．N2和O2的密度之比為7：8 B．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)

C．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D．兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)

（1）寫出X的電子式__________；D的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）寫出n(X)：n(Y)=2：1時(shí)與水混合的反應(yīng)的離子方程式：____________。