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A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

A. 濃硫酸加入蔗糖固體中 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. SO2使品紅溶液褪色 D. 氨氣溶于水，水溶液呈堿性

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強

④HC1的還原性比H2S強

⑤HC1O的酸性比H2SO4強

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

已知：I.（R或R可以是烴基或H原子）。

II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。

請回答下列問題：

（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。

（2）關于藥物Y (）的說法正確的是（____）

A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol

C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。

（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。

① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

A.乙酸、醋酸、C2H6OB.碳酸鈉、燒堿、Na2CO3

C.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3D.氫氧化鈣、生石灰、CaO

A.質量為44gB.CO2物質的量為1mol

C.含有1mol氧原子D.CO2分子數(shù)為3.01×1024