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A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

A. 該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子 B. 該原子核內(nèi)有8個(gè)中子

C. 該原子核外有8個(gè)電子 D. 該原子的質(zhì)量數(shù)為26

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是_________（用元素符號(hào)表示）。這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______________________________ (寫化學(xué)式）。

（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱是__________________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_________。

②1 個(gè) [D(H2O)6]3＋ 中含有的σ鍵數(shù)目為_________個(gè)。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為_________。

（5）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點(diǎn)更高的是______________（填名稱），原因是________________________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個(gè)A＋最近的A＋有_______個(gè)，距離一個(gè)A＋最近的C－圍成的圖形是______________（寫名稱）。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的半徑為_________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

①

②

③

④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）這四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 ___________個(gè)。

（2）反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。

（3）反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是 ____、____。（填化學(xué)式）

（4）若反應(yīng)③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _____ 。

（5）反應(yīng)②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ____________ 。（保留三位有效數(shù)字）

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

A. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

B. 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

D. 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是________________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是__________________

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_________________________，所屬基本反應(yīng)類型的是______________________反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________

④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為___________________，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是_________________________________________。

（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。

A.醬油B.牛油C.甘油D.重油

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。________________________

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。