欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗改變的條件是．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30h內(nèi)，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序為．反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c（Ba²⁺）/c（Mn²⁺）．（此溫度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：．

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）隨時間變化的結(jié)果如圖1所示．
該實驗的目的是；FeO₄^2-發(fā)生反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3 mol?L^-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是．
（3）電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明．電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為．
（4）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有、．

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達到平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將．
③圖象中T₂和T₁的關(guān)系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是．

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：
（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：．
（4）無水AlCl₃瓶蓋打開有白霧，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為．

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�