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A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)

C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)

A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2 (SO4)]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32-) + c(OH-)

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________，漂白粉的有效成分是________________。

（2）漂白粉暴露在空氣中易失效的主要原因是________________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的標(biāo)志。

已知：①Ca（ClO）2＋4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O；

②有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯為65％，該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

A. 原子半徑：Cl>S>P B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

A.SO2B.Na2SO4C.Cl2D.CH3COOH

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。

（2）寫出③溶于水時(shí)的電離方程式________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量①。反應(yīng)方程式為： KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反應(yīng)并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________

KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2