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【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
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【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）
A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
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【題目】由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如下轉(zhuǎn)化關系：
(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產(chǎn)物是_________（填化學式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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【題目】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
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【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④在周期表中的位置，其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為1.806×1024
C. 常溫常壓下，28g乙烯（C2H4)與丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為3.01×1023
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 金屬鈉和水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
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