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（2011?太原二模）日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（₅₅¹³⁷Cs）向外界泄漏．下列相關(guān)說法錯誤的是（　�。�

在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之發(fā)生反應PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的

6

7

．
計算并回答：
（1）平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的倍．
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅．欲使平衡時PCl₅的體積分數(shù)為

1

6

，則a，b，c滿足的關(guān)系為，．
欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為，b的取值范圍為，c的取值范圍為
（3）保持同一反應溫度，若將起始物改為3mol PCl₃，3mol Cl₂，達到平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率為（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：

108

≈10.4）

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

T/K	303	313	323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：．
（4）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應焓變：△H=
②室溫下NH₃就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH₄Cl；而在加熱的條件下，NH₄Cl則能分解為NH₃和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：．

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為

4

7

．
計算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應速率為
②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數(shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數(shù)是，容器內(nèi)的壓強為反應前的 倍．

已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置．寫出針筒中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）將上述針筒長時間放置，又能看到何種變化；試用平衡觀點加以解釋．

某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計：

實驗目的	實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	c（HNO3）  mol/L
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）	①	298	粗顆粒	2.00
	②
	③
	④

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：．
（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為．

I、II為兩個極易導熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A和1mol B分別同時混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應 3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達到平衡時，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M m；N n；（填＞、＜、=）
（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2mol C和1mol D，重新達到平衡后A的濃度為R mol/L．則
A．R=2M     B．R＜M      C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構(gòu)成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO₂中¹⁸O的含量（填增加、減少或不變），其原因是．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：t_A t_B
②平衡時的碘的濃度：c_A（I₂） c_B（I₂）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：α_Aα_B．