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(1)基態(tài)Cu+的外圍電子軌道式為_______。

(2)H3BNH3是儲氫材料，其制備原理為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一種六元環(huán)狀化合物�；�合物H3BNH3中B原子的雜化方式為_______；1個(HB=NH)3分子中含有 ___個σ鍵。

(3) B、C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_____________________。

(4)金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為pg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為____________。

A. 分散系的分類

B. 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

D. 向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【題目】合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。若將標準狀況下11.2L的N2與足量的H2進行反應，并將得到的氣體通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正鹽，消耗硫酸的體積為200mL。
（1）實驗室用98%濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。

①該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________；

②配制時選用的儀器除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的儀器有_______________；

③需要量取的濃硫酸的體積為_________。

（2）若消耗1mol/L硫酸的體積小于200mL，則可能的原因是__________

A. 未經(jīng)冷卻就將硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶 B．定容時俯視刻度線

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 D．定容時仰視刻度線

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（3）該反應得到的氨氣的產(chǎn)率為__________。

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

①C、D兩點平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。

a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器中，反應在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.該反應的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”）。

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵

C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵

A. b電極為該電池的負極

B. b電極附近溶液的pH增大.

C. a 電極反應式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+

D. 中間室:Na+移向左室，Cl-移向右室