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A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-

C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-

試回答下列問題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其原子的三價(jià)陽離子的電子排布式：______________。

（2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）請(qǐng)寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式：（任寫兩種即可）_________________________。

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)問晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

A．熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B．焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C．熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D．ΔHTΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

（1）Y與W、Z可形成多種化合物。

①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是_________________（用元素符號(hào)描述）。

②離子ZY32-的空間構(gòu)型為_______________ （用文字描述），雜化方式______________。

③ZY2空間構(gòu)型_________，雜化方式________，分子的極性________（填“極性”或“非極性”）。

④元素Y與W中第一電離能較大的是___________________（用元素符號(hào)描述）。

（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基態(tài)X2+的電子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為___________。

③畫出X原子的價(jià)電子排布圖___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號(hào)):

a、配位鍵 b、氫鍵 c、極性共價(jià)鍵 d、非極性共價(jià)鍵 e、離子鍵

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）已知在P1、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用CH4表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）反應(yīng)①的△H1____0，圖中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將一定量CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值____________（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).

(4)在830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2 molL－1

C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，則和的物質(zhì)的量濃度相同

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

（1）用儀器的字母填空：能用酒精燈直接加熱的儀器是________，使用前要檢查是否漏水的儀器有________，要分離汽油和水的混合物，應(yīng)選擇的儀器是________。

（2）b的名稱是________。

（3）c常用于盛放固體試劑，實(shí)驗(yàn)室中下列試劑不能盛放其中的是________。

A．燒堿 B．鋅粒 C．活性炭 D．石灰石

（4）下圖是為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的裝置圖，請(qǐng)分析指出其中一處錯(cuò)誤。

A______________， B______________， C______________。