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相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是

A. 銀片 B .鐵片 C.銅片 D.鋁片

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C. 1.12LC12含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

D. 過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3

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【題目】某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下。下列說法正確的是

飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500 mL 配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12 個月

主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0~27.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

A. 標(biāo)簽上的離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為 2×10—4 mol/L

C. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42－的物質(zhì)的量不超過 1×10—5 mol

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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(　　)

選項	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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【題目】下列各組物質(zhì)相互作用時，生成物不隨反應(yīng)條件變化而變化的是(　　)

A. 鈉和氧氣

B. 銣和氧氣

C. 鋰和氧氣

D. 鉀與氧氣

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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳

B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：加入過量氧化銅粉末，過濾

C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

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【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)______________(用鍵線式表示)。

(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。