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A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直

C. 配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的小蘇打溶液

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________，Na+的濃度是___________mol/L

(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)w = 36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。

(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。

該實驗的主要操作步驟如下：

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：

①通過計算，需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。

②在配置稀硫酸的過程中，所需要的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

③下列操作能造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時，眼睛俯視刻度線

D.定容后，上下?lián)u勻后液面下降，補充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中；并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使H2SO4全部參加反應，a的數(shù)值至少為__________；

(3)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。讀數(shù)時除恢復至室溫外，還要注意：___________________，且該步驟應選用______________(填序號)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(用V表示)，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果____________。(題“偏大”、“ 偏小”或“無影響”)。

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 B. 新制氯水保存在無色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底

C. 反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D. 滴入酚酞后溶液呈紅色

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結晶D.過濾

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

I.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 _____________。

II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應的反應熱△H _______ 0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)該反應化學平衡常數(shù)表達式為___________。

(3)下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______________。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不再變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______(填字母)。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

III.依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。

(5)負極電極反應式為____________。

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ